ATOMIC STRUCTURE AND CHEMICAL BONDING

प्रतिलिपि

1 CHEMISTRY MODERN PERIODIC TABLE आध न क आवर त स रण Lecture by Neeraj Sir

2

3 JOIN TODAY

4

5

6 GET SUBSCRIPTION

7

8 NEERAJ11

9

10 CHEMISTRY MODERN PERIODIC TABLE आध न क आवर त स रण Lecture by Neeraj Sir

11 MODERN PERIODIC LAW आध न क आवर त न यम In the year 1913, England physicist Henry Moseley concluded from an analysis of x-ray spectrums that the atomic number of an element is more capable of showing the properties of that element than the atomic mass of an element. वर ष 1913 म इ ग ल ण ड क भ त क ववज ञ न ह नर म जलल न x ककरण स प क ट रम क ववश ल र ण स यह तनष कर ष तनक ल कक, ककस त व क परम ण द रव यम न क लन म उसक परम ण क रम क उस त व क ग ण क दर षन म अध क सक षम ह On this basis, the modern periodic law was introduced by amending the periodic rule propounded by Mendeleev. According to this rule, the physical and chemical properties of elements are the recurring functions of their atomic numbers. इस आ र पर, म ण ड ल फ द व र प रत प दद आव ष तनयम म स र न करक आ तनक आव ष तनयम प रस ककय गय इस तनयम क अन स र त व क भ त क एव र स यतनक ग ण मष उनक परम ण क रम क क आव फलन ह ह

12 MODERN PERIODIC TABLE आध न क आवर त स रण The modern periodic table is much more comprehensive, logical and simplified than the Mendeleev's periodic table, with 118 elements classified. That is why it is called the long form of the periodic table. आ तनक आव ष स रण म ण ड ल फ क आव ष स रण क लन म अत य व य पक, ककष क एव सरल क ह, जजलसम 118 त व वग क ह इस ललए इस आव ष स रण क द र ष स वर प कह जल ह

13 STRUCTURE OF PERIODIC TABLE आवर त स रण क स रच Periodic and square: The modern periodic table is divided into 7 horizontal rows and 18 vertical columns. The horizontal rows are called periodic and the vertical columns are called squares. Thus, there are 7 periods and 18 squares in the periodic table. आव ष एव वगष : आ तनक आव ष स रण 7 क ष त जल प जक ट य थ 18 ऊर ध व ष र स म भ म ववभ जजल ह क ष त जल प जक ट य क आव ष कह जल ह थ ऊर ध व ष र स म भ क वगष कह जल ह इस प रक र आव ष स रण म 7 आव ष एव 18 वगष ह

14 STRUCTURE OF PERIODIC TABLE आवर त स रण क स रच Elements that have the same number of electrons in the outermost orbit of the atom are placed in the same class. This is why, all elements of a class have the same main properties. ऐस त व, जजलनम परम ण क ब ह म कक ष म इल क ट र न क स ख य सम न ह, उन ह एक ह वगष म रख गय ह यह क रण ह कक, एक वगष क सभ त व क म ख य ग ण सम न ह ह The first period consists of 2 elements, 8-8 elements in the second and third periods, elements in the fourth and fifth periods and 32 elements in the sixth period. While the seventh category is incomplete. प रथम आव ष म 2 त व, द सर और सर आव ष म 8-8 त व, च थ और प चव आव ष म त व थ छठ आव ष म 32 त व सजम मलल ह जलबकक स व वगष अप णष ह

15 STRUCTURE OF PERIODIC TABLE आवर त स रण क स रच The third class of the sixth period contains 15 elements ranging from atomic numbers 57 to 71, which are called lanthanoids. Similarly, elements of the atomic number 89 to 103 of the third square of the seventh period include elements called actinoids. छठ आव ष क सर वगष म परम ण क रम क 57 स 71 क क 15 त व सजम मलल ह, जजलन ह ल न थ न इड स कह जल ह इस प रक र, स व आव ष क सर वगष क परम ण क रम क 89 स 103 क क त व सजम मलल ह, जजलन ह ऐजक ट न इड स कह जल ह

16

17 Alkali Metals Alkaline Earth Metals The Halogens The Noble Gases

18 STRUCTURE OF PERIODIC TABLE आवर त स रण क स रच

19

20 Atomic Radius STRUCTURE OF PERIODIC TABLE आवर त स रण क स रच Elements present in the same period exhibit a definite trend in atomic radius, ionization energy, electron affinity, and electronegativity. In a period, moving from left to right, the atomic radius of the elements decreases and ionization energy and electrical indebtedness increase. एक ह आव ष म उपजस थ त व परम ण त र ज य, आयन करण ऊजल ष, इल क ट र न ब, थ ववद य ऋण त मक म एक तनजश च प रव व प रदध कर ह एक आव ष म ब ए स द ए जल न पर त व क परम ण त र ज य म कम आ ह थ आयन करण ऊजल ष एव ववद य ऋण त मक म व द ध ह ह Atomic Radius

21 Electron Affinity ELECTRON AFFINITY इल क ट र ब ध र The energy released when adding an electron to a neutral atom to convert it into a negative ion is called the electron affinity or electron bonding enthalpy of that element. Generally, the electron affinity of non-metallic elements is higher than the metallic elements. ककस उद स न परम ण क ऋण त मक आयन म पररवत ष करन क ललए उसम एक इल क ट र न जल ड न पर जल ऊजल ष म क ट ह ह, उस उस त व क इल क ट र न ब अथव इल क ट र न लजध ए थ ल प कह जल ह स म न य : अ जत वक त व क इल क ट र न ब जत वक त व स अध क ह ह Electron Affinity

22 ELECTRONEGATIVITY ववद य र ऋण त मकर The tendency to attract the shared electron pair to itself is called the electronegativity of the atom. स झ ककए गए ककए इल क ट र न य ग म क अपन ओर आकवर ष करन क प रव व परम ण क ववद य ऋण त मक कहल ह Moving from left to right in the periodic table there is an increase in the electronegativity of the elements and there is a decrease in the electronegativity from the top to the bottom in the squares. आव ष स रण म ब य स द य ओर जल न पर त व क ववद य ऋण त मक म व द ध ह ह थ वग म ऊपर स न च क ओर ववद य ऋण त मक म कम आ ह Example: Fluorine has the highest electronegativity and Francium has the lowest electronegativity. उद हरण : फ ल र न क ववद य ऋण त मक सव षध क थ फ लसयम क ववद य ऋण त मक सबस कम ह ह

23 Electron Affinity Atomic Radius Electronegativity Ionization Energy PERIODIC TABLE TRENDS Ionization Energy Electronegativity Atomic Radius Electron Affinity Wifistudy Neeraj Sir 23

24 PERIODIC CLASSIFICATION OF ELEMENTS र त व क आवर वर ग करण The electronic configuration of the elements reflects their chemical properties. Elements, which have the same number of electrons in the outermost shell and their distribution, are placed in the same class. त व क इल क ट र तनक ववन य स उनक र स यतनक ग ण क दर ष ह ऐस त व, जजलनक ब ह य म क र म इल क ट र न क स ख य एव उनक वव रण एक सम न ह, उन ह एक ह वगष म रख गय ह All elements are divided into 4 blocks, depending on which orbital of the element in which the valence electrons are filled. They are summarized as follows - ककस त व क स य जल इल क ट र न ककस कक षक म भर जल ह, इस आ र पर सभ त व क 4 ध ल क ट स म ववभ जजल ककय गय ह इनक स क षक षप वववरण इस प रक र ह

25 स य जल इल क ट र न ग रहण करन व ल कक षक क आ र पर त व क प रक र s-ध ल क त व p-ध ल क त व d-ध ल क त व f-ध ल क त व

26 s-block elements s-ब ल क क र त व The s-block includes elements whose valence electrons enter the s-orbital. Under this, all the elements and helium of class 1 and class 2 of the periodic table are included. S-ध ल क क अन गष उन त व क सजम मलल ककय गय ह, जजलनक स य जल इल क ट र न s-कक षक म प रव र कर ह इसक अन गष आव ष स रण क वगष 1 एव वगष 2 क सभ त व थ ह ललयम क सजम मलल ककय जल ह

27 s-block elements s-ब ल क क र त व All elements of the s-block are metals. They are shiny, white and conductor of heat and electricity. They easily give their electrons, hence they are included in the most active elements of the periodic table. S ध ल क क सभ त व ए ह य चमक ल, श व थ ऊष म एव ववद य क स च लक ह ह य सरल स अपन इल क ट र न त य ग द ह, इस ललए इन ह आव ष स रण क सबस कक रय र ल त व म सजम मलल ककय जल ह

28 s-block elements s-ब ल क क र त व The elements of class 1 are collectively called alkaline metals which react with water to liberate H 2 gas and form hydroxides. Elements of class 2 are collectively called alkaline soil metals. The oxides and hydroxides of these elements are alkaline and are found in the crust. S वगष 1 क त व क स म दहक र प स क ष र य ए कह जल ह जल जलल क स थ अलभकक रय कर H 2 ग स म क ट करक ह इड र क ट स ड स क तनम षण कर ह वगष 2 क त व क स म दहक र प स क ष र य म द ए कह जल ह इन त व क ऑक ट स इड स और ह इड र क ट स इड क ष र य ह ह और भ पपष म प ए जल ह

29 p-block elements p-ब ल क क र त व The p-block includes elements whose valence electrons enter the p-orbit. Under this, all elements from class 13 to class 18 are included in the periodic table. p ध ल क क अन गष उन त व क सजम मलल ककय गय ह, जजलनक स य जल इल क ट र न p कक षक म प रव र कर ह इसक अन गष आव ष स रण क वगष 13 स वगष 18 क क सभ त व क सजम मलल ककय गय ह

30 p-block elements p-ब ल क क र त व The p-block contains all kinds of elements of metal nonmetal and submetal. Metals of this class react with non-metals to form ionic compounds. p ध ल क क अन गष अ एव उप सभ प रक र क त व सजम मलल ह इस वगष क ए, अ ओ क स थ अलभकक रय करक आयतनक य धगक क तनम षण कर ह Most elements of a p-block are non-metals, which are not conductors of heat and electricity. They have low boiling point and do not give up electrons easily. Bromine added to this class is found in the liquid state at normal temperatures. p ध ल क क अध क र त व अ ह, जल ऊष म एव ववद य क स च लक नह ह ह इनक क ट वथन क तनम न ह ह थ य सरल स इल क ट र न स क त य ग नह कर ह इस वगष म सजम मलल ब र म न स म न य प पर द रव अवस थ म प य जल ह

31 d-block elements d-ब ल क क र त व The connective electrons of the elements contained under the d-block are filled in the d-orbit. It includes all the elements from class 3 to class 12. d ध ल क क अन गष सजम मलल त व क स य जल इल क ट र न d कक षक म भर जल ह इसक अ गष वगष 3 स वगष 12 क क सभ त व क सजम मलल ककय गय ह The d-block is located between the s-block and p-block in the periodic table, so the elements involved in it are called transition elements. But mercury, zinc, copper and scandium are not the ingredients. d ध ल क, आव ष स रण म s ध ल क थ p ध ल क क मर ध य जस थ ह, इसललए इसम सजम मल त व क स क रमण त व कह जल ह परन प र, जलस, ब थ स क डडयम स क रमण त व नह ह

32 d-block elements d-ब ल क क र त व All elements of d-block are metals, which are more functional than elements of s-block and less reactive than p-block elements. These elements exhibit properties of high tensile strength, shockability, elasticity heat and conductivity of electricity. d ध ल क क सभ त व ए ह, जल s ध ल क क त व क लन म अध क कक रय र ल एव p ध ल क क त व क लन म कम कक रय र ल ह ह य त व उच च न य र जक ट आर वद ष न य, ल चर ल ऊष म एव ववद य क स च लक आदद ग ण प रदलर ष कर ह The ions of the elements of the d-block are often colored and these ions are used as catalysts to speed up the reactions at various oxidation states. d ध ल क क त व क आयन प र य: र ग न ह ह थ य आयन ववलभन न ऑक ट स करण अवस थ ओ म अलभकक रय ओ क गत बढ न क ललए उत प र रक क र प म प रय ग ककए जल ह

33 f-block elements f-ब ल क क र त व The elements included in the 2 horizontal rows at the bottom of the periodic table are called f-block elements. The connective electrons of all these elements are found in their f-orbitals. आव ष स रण म सबस न च जस थ 2 क ष त जल प जक ट य म सजम मलल त व क f ध ल क त व कह जल ह इन सभ त व क स य जल इल क ट र न उनक f कक षक म प ए जल ह

34 f-block elements f-ब ल क क र त व The elements of f-block are actually located in periodic 6 and 7 and class 3 between s-block and d-block, hence they are called internal transition elements. f ध ल क क त व व स ववक र प म s ध ल क एव d ध ल क क मर ध य आव ष 6 एव 7 थ वगष 3 म जस थ ह, इस ललए इन ह आ ररक स क रमण त व कह जल ह All elements of the f-block are metals. Elements of the actinoid class are more complex than elements in the lanthanoid category. Elements of the actinoid category are radioactive. All subsequent elements of uranium in this category have been synthesized in the laboratory by scientists, hence these elements are called transuranium elements. f ध ल क क सभ त व ए ह ल न थ न इड ण क त व क अप क ष एजक ट न इड ण क त व अध क जलद ल ह ह एजक ट न इड ण क त व र डडय सकक रय ह ह इस ण म य र तनयम क ब द क सभ त व व ज ञ तनक द व र प रय गर ल म स श ल वर ककए गए ह, इसललए इन त व क र सय र तनयम त व कह जल ह

35 f-block elements f-ब ल क क र त व f ध ल क क त व क णणय / Categories of f-block elements ल न थ न इड स / Lanthenoids न मकरण : d-ध ल क क त व ल न थ नम स ग ण म सम न क क रण सजम मलल त व: 14 एजक ट न इड स / Actinides न मकरण : d-ध ल क क त व एक ट तनयम स ग ण म सम न क क रण सजम मलल त व: 14

36 Total Known Elements क ल ज ञ र र त व Elements obtainable in nature प रक नर म प र प र र त व Elements made by artificial means क त र म ववधध स न र मतर र त व Number of metal elements ध र र त व क स ख य Number of nonmetal elements अध र र त व क स ख य Number of metalloid उपध र र त व क स ख य

37 The most abundant element in earth's crust भ पपतट म सबस अधधक म म प य ज व ल र त व Most commonly found metal element in earth's crust भ पपतट म सबस अधधक म म प य ज व ल ध र र त व Lightest element सबस हल क र त व Heaviest element सबस भ र र त व Lightest metal element सबस हल क ध र र त व Liquid metal element द रव ध र र त व Liquid nonmetal elements द रव अध र र त व ऑक ट स ज एल य र मन यम ह इड र ज ऑस ममयम ल ध यम प र ब र म

38 Best conductive metal element of electricity ववद य र क सबस अच छ सच लक ध र र त व Non metal Conductor element of electricity ववद य र क स च लक अध र र त व Most Malleable elements सबस अधधक आघ र वद तध य र त व Most active non-metals सबस अधधक क र य श ल अध र र त व Most active metal element सबस अधधक क र य श ल ध र र त व Element with highest ionization potential सव तधधक आय ववभव व ल र त व च द ग र फ इट स फ ल र स स जयम ह र लयम

39 Element with minimum ionization potential न य र म आयय ववभव व ल र त व Most electronic affinity element सव तधधक इल क ट र न क प र स प र व ल र त व Most electric negative elements सव तधधक ववद य र ऋण त मक र त व The most strong oxidizer सबस प रबल ऑक ट स क रक पद त Most common element in human body म व शर र म सव तधधक म म प य ज व ल र त व Kerosene र मट ट क र ल म रख ज व ल र त व Main element हड ड य एव द र क न म तण कर व ल प रम ख र त व स स जयम क ट ल र फ ल र फ ल र ऑक ट स ज स ड यम क स ल शयम

40

41 JOIN TODAY

42

43

44 GET SUBSCRIPTION

45

46 NEERAJ11

47