p-block Elements
Group-13 Boron Family
Shows non-metallic character. Boron is a metalloid, it has characteristics intermediate between metals and non-metals, The rest of the elements of group are metals. These elements are characterized by having three valence electrons. The metals can loose all three electrons to form ions with a three plus charge in ionic compounds, but boron tends to form covalent bonds. The oxides of the metals dissolve in acids so may be considered basic, but aluminum oxide also dissolves in bases. It is amphoteric; that is, it displays both acidic and basic characteristics. Aluminum is the third most abundant element in the earth's crust (7.4 percent), and is widely used in packaging materials. Aluminum is an active metal, but the stable oxide forms a protective coating over the metal making resistant to corrosion.
ऄध त चररत र क दर त ह ब र न एक म टल आड ह, आसम ध त ओ और ऄध त क ब च मध यवत ववर षत ए ह, सम ह क ब क तत व ध त ह आन तत व म त न व ल स आल क ट र न ह न क ववर षत ह अयन य वगक म त न प लस अव र क स थ अयन बन न क वलए ध त सभ त न आल क ट र न क हट सकत ह, ल ककन ब र न सहस य जक ब धन बन त ह ध त ओ क ऑक ट स आड एवसड म घ ल ज त ह, आसवलए आन ह म लभ त म न ज सकत ह, ल ककन एल य म वनयम ऑक ट स आड भ क ष र म ववल न ह ज त ह यह ईभयधम ह ; ऄथ त, यह ऄम ल य और ब वनय द ववर षत ओ द न क प रदर शर त करत ह एल य म वनयम भ पप ट (7.4 प रवतर त) म त सर सबस प रच र तत व ह, और व य पक र प स प क जजग स मग र म ईपय ग ककय ज त ह एल य म वनयम एक सक य ध त ह, ल ककन वथथर ऑक ट स आड ध त पर एक स रक ष त मक क टटग बन त ह ज ज ग क वलए प रवतर ध ह त ह
Group 14-Carbon Family
Group 14 (Carbon Group) Element with the non-metal carbon, two metalloids, and two metals. Four valence electrons. The two metals, tin and lead, are fairly unreactive metals and both can form ions Carbon forms four covalent bonds in compounds Silicon is the second most abundant element in the earth's crust (25.7 percent) Ex- Bricks, pottery, porcelain, lubricants, sealants, computer chips, and solar cells. The simplest oxide, silicon dioxide (SiO2) or silica, is a component of many rocks and minerals.
ऄध त क ब न, द म टल यड और द ध त ओ क स थ तत व च र व ल स आल क ट र न द ध त ए, रटन और स स, क फ ऄप रभ व ध त ए ह और द न ह अयन बन सकत ह क ब न य वगक म च र सहस य जक ब ध बन त ह वसवलक न भ पप ट म द सर सबस प रच र तत व ह (25.7 प रवतर त) ई ट, वमट ट क बत न, च न वमट ट क बरतन, स न हक, स ल ट, क प य टर वचप स, और स र क वर क ओ सरलतम ऑक ट स आड, वसवलक न ड आऑक ट स आड (SiO2) य वसवलक, कइ चट ट न और खवनज क एक घटक ह
Group 15-Nitrogen Family
Group 15-Nitrogen Family have five valence electrons. Nitrogen and Phosphorous are non-metals. They can gain three electrons to form fairly unstable ions with a three minus charge, the nitride and phosphide ions. Nitrogen comprises about 3 percent of the weight of the human body and phosphorous about 1.2 percent. Arsenic and Antimony are metalloids, and bismuth is the only metal in the group. Bismuth can lose three electrons to form an ion with a three plus charge. Bismuth is also the heaviest completely stable element that does not decay radioactively to other simpler elements.
प च व ल स आल क ट र न ह त ह न आर जन और फ थफ रस ऄध त ह व त न आल क ट र न क एक त न ऋण अव र, न आर आड और फ थफ आड अयन क स थ क फ ऄवथथर अयन बन न क वलए प र प त कर सकत ह न आर जन म म नव र र र क वजन क लगभग 3 प रवतर त और फ थफ रस क लगभग 1.2 प रवतर त ह त ह अस वनक और ए ट मन म टल यड ह, और वबथमथ सम ह म एकम त र ध त ह एक त न प लस च ज क स थ एक अयन बन न क वलए वबथमथ त न आल क ट र न क ख सकत ह वबथमथ भ प र तरह स वथथर तत व ह ज ऄन य सरल तत व क वलए र वडय धम र प स क षय नह करत ह
Group 16 Oxygen Family (Chalcogens)
Group 16 Oxygen Family (Chalcogens) This group has six valence electrons. Oxygen and sulfur are non-metals and they can gain two electrons to form ions with a two minus charge. Oxygen is by far the most abundant element in the earth's crust (49.5 percent), and is present in almost everything. Sulfur has probably the most allotropes of any element, though the most common and stable form is the yellow crystals of S8 molecules. The name chalcogen is generally considered to mean "ore former" from the Greek chalcos "ore" and -gen "formation.
आस सम ह म छह व ल स आल क ट र न ह ऑक ट स जन और सल फर ऄध त ह और व द आल क ट र न क द म आनस च ज क स थ अयन बन न क वलए प र प त कर सकत ह ऑक ट स जन भ पप ट (49.5 प रवतर त) म ऄब तक क सबस प रच र तत व ह, और लगभग हर च ज म म ज द ह सल फर म स भवत ककस भ तत व क सबस ऄवधक अव टन ह, ह ल कक सबस अम और वथथर र प S8 ऄण ओ क प ल क थटल ह क ल क जन न म क अम त र पर ग र क ऄयथक "ऄयथक" और -ज न "गठन स " ऄयथक प व "म न ज त ह "
Group 17 Fluorine Family (Halogens)
Group 17 Fluorine Family (Halogens) These elements have seven valence electrons. This group is the first one to consist of entirely non-metals. They exist as diatomic molecules in their natural state Fluorine and chlorine exist as gases at room temperature, bromine as a liquid, and iodine as a solid. They require one more electron to fill their outer electron shells, and so have a tendency to gain one electron to form a singly-charged negative ions. These negative ions are referred to as halide ions, and salts containing these ions are known as halides.
आन तत व म स त व ल स आल क ट र न ह त ह यह सम ह प र तरह स ऄध त ओ स य क त पहल सम ह ह व ऄपन प र क वतक ऄवथथ म ड यट वमक ऄण ओ क र प म म ज द ह फ ल र न और क ट ल र न कमर क त पम न पर ग स क र प म म ज द ह त ह, तरल क र प म ब र म न, और ठ स क र प म अय ड न ईन ह ऄपन ब हर आल क ट र न ग ल क भरन क वलए एक और आल क ट र न क अवश यकत ह त ह, और आसवलए एक एकल-च ज नक र त मक अयन क बन न क वलए एक आल क ट र न प र प त करन क प रव व ह त ह आन नक र त मक अयन क ह वलड अयन क र प म ज न ज त ह, और आन अयन व ल लवण क हल आड स क र प म ज न ज त ह
Halogens are highly reactive, Fluorine is the most reactive element in the periodic table and the reactivity declines as we go down the group. Chlorine and iodine are both used as disinfectants. The oxides and hydrides, like those of most non-metals, of the halogens are acidic. Halide ions combined with single hydrogen atoms form the hydrohalic acids (i.e., HF, HCl, HBr, HI) and can combine with oxygen
Halogens ऄत यवधक प रवतक य र ल ह, अवत स रण म फ ल र न सबस ऄवधक प रवतक य र ल तत व ह और सम ह म ज त ह प रवतक य र लत घट ज त ह क ट ल र न और अय ड न द न क ट ण न र क क र प म ईपय ग ककए ज त ह ऑक ट स आड और ह आड र आड, ह ल जन क ऄवधक र ऄध त ओ क तरह ऄम ल य ह त ह एकल ह आड र जन परम ण ओ क स थ वमलकर हल आड अयन ह आड र वहवलक एवसड बन त ह (य न, एचएफ, एचस एल, एचब अर, एचअइ) और ऑक ट स जन क स थ स य जन कर सकत ह
Group 18 Stable Group (Noble Gases)
Group 18 Stable Group (Noble Gases) The noble gasses are all non-metals and are characterized by having completely filled shells of electrons. In general this makes them very unreactive chemically since it is difficult to add or remove electrons. This is because they have very weak inter-atomic forces of attraction, and consequently very low melting points and boiling points. Because of their unreactivity, the noble gases were not discovered until 1868, when helium was detected spectrographically in the Sun.
वनवर य ग स सभ ऄध त ए ह और आल क ट र न क प र तरह स भर ह ए तत व ह ईनक ऄप रत यक षत क क रण, 1868 तक न ल ग स क ख ज नह क गइ थ, जब स य म ह वलयम थप क ट र ग र कफक र प स प य गय थ स म न य त र पर यह ईन ह र स यवनक र प स बह त ऄप र प य बन त ह क ट य कक आल क ट र न क ज ड न य वनक लन म वश कल ह त ह आसक क रण यह ह कक ईनक प स अकष ण क बह त कमज र ऄ तर- परम ण बल ह, और पररण मथवर प बह त कम गलन क और क वथन क जबद ह
The isolation of helium on Earth had to wait until 1895. The noble gasses are commonly encountered in helium balloons (safer than flammable hydrogen) and lighting. Some of the noble gases glow distinctive colors when used inside discharge tubes (neon lights), and Argon is often used inside filament light bulbs.
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